准确书写电子排布式应注意哪些问

准确书写电子排布式应注意哪些问

电子排布式：有 s p d f g h 这些轨道你应该知道每个轨道有两个电子s层有一个轨道p层有三个轨道d层有五个轨道f层有七个轨道（之前为常用的,之后的不太常用.）g层有九个轨道h层有十一个轨道[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1[4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1[6]C碳1s2 2s2 2p2[7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5[10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s213]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意!洪特规则）[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(注意!洪特规则)[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6按给你的图看,遵从箭头的顺序,还有我给你的每层几个轨道,并且把它们“×2”就是每层的电子数洪特规则对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个. 最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可.泡利不相容原理在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道,最多可以容纳14个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子.